混合与溶液
溶液和混合物探索了不同类型的物质组合，重点关注浓度和溶解度等概念，这些概念揭示了物质如何相互作用和溶解。混合物可以是异相或均相（溶液），浓度衡量溶质在溶剂中的量，溶解度则确定了可以溶解多少溶质，从而提供了对化学行为和应用（如制作饮料或药物）的关键见解。
溶液和混合物的概述
溶液和混合物由其类型、性质和相关概念定义。以下是分解：
- 混合物的类型: 异相混合物具有不均匀分布，以及均相混合物（溶液）具有均匀的组成。
- 溶液: 均相混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
- 浓度: 在给定量的溶剂或溶液中溶质的量，通常表示为摩尔浓度。
- 溶解度: 在特定条件下，可以溶解在溶剂中的最大溶质量。
溶液和混合物的例子
混合物例子
- 异相: 砂和水不均匀混合，具有可见的层。
- 均相（溶液）: 食盐水均匀混合，呈现为一个相。
- 异相: 油和水分离成不同的层。
溶液例子
- 糖溶解在水中形成甜溶液。
- 二氧化碳溶解在苏打水中，产生气泡。
- 乙醇与水混合形成醇溶液。
浓度例子
- 一个 1 M NaCl 溶液 含有 1 摩尔的 NaCl 每升水。
- 一个 0.5 M 葡萄糖溶液 含有 0.5 摩尔每升。
- 一个 2 M HCl 溶液 表示 2 摩尔的 HCl 每升。
溶解度例子
- 盐 (NaCl) 的溶解度在 20°C 时为每 100 毫升水 36 克。
- 糖 在室温下溶解至 100 毫升水中 200 克。
- 氧气 在水中的溶解度在 25°C 时为 0.004 克每 100 毫升。