Mesurer les Réactions : Stœchiométrie & Concept de Mol
La stœchiométrie et le concept de mol se concentrent sur la compréhension des relations quantitatives dans les réactions chimiques, en utilisant le mol pour calculer les quantités de réactifs et de produits, permettant des prédictions précises en chimie. Le mol représente un nombre spécifique de particules (nombre d'Avogadro), permettant des conversions entre masse, moles et molécules, ce qui permet de déterminer la quantité de substance nécessaire ou produite dans une réaction, ce qui est crucial pour les expériences et les applications industrielles.
Vue d'ensemble de la Stœchiométrie & du Concept de Mol
La stœchiométrie et le concept de mol sont basés sur des principes clés pour quantifier les réactions chimiques. Voici la décomposition :
- Concept de Mol: Un mol représente 6.022 × 10²³ particules, utilisé pour mesurer les quantités de substances.
- Masse Molaire: La masse d'un mol d'une substance, en grammes par mole (g/mol).
- Ratios Stœchiométriques: Ratios provenant d'équations équilibrées pour déterminer les relations réactif-produit.
- Calculs: Utilisation des moles, de la masse molaire et des ratios pour trouver les quantités de réactifs ou de produits.
Listes des Composants de la Stœchiométrie & du Concept de Mol avec des Exemples
Exemples du Concept de Mol
- 1 mol de H₂O contient 6.022 × 10²³ molécules d'eau.
- 0,5 moles de CO₂ équivalent à 3.011 × 10²³ molécules de dioxyde de carbone.
- 2 moles de NaCl représentent 1.204 × 10²⁴ unités de formule de sel.
Exemples de Masse Molaire
- Masse molaire de H₂O : 18 g/mol (2H + 1O = 2×1 + 16).
- Masse molaire de CO₂ : 44 g/mol (1C + 2O = 12 + 2×16).
- Masse molaire de NaCl : 58,5 g/mol (1Na + 1Cl = 23 + 35,5).
Exemples de Ratios Stœchiométriques
- Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, le ratio de H₂ à H₂O est de 2:2 (ou 1:1).
- Pour N₂ + 3H₂ → 2NH₃, le ratio de H₂ à NH₃ est de 3:2.
- Pour CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, le ratio de CH₄ à CO₂ est de 1:1.
Exemples de Calculs
- Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4 moles de H₂ produisent 4 moles de H₂O (1:1 ratio).
- Pour N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 6 moles de H₂ donnent 4 moles de NH₃ (3:2 ratio).
- Pour 44 g de CO₂ (1 mole, 44 g/mol), 2H₂ + O₂ → 2H₂O nécessite 2 moles de H₂ (4 g).